1、由于純水中離子濃度非常低,與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大.純水會加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了K+和CL-的濃度的降低.引起液接界電位的變化和不穩(wěn)定,而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決于CL-的濃度.CL-濃度發(fā)生了變化,其參比電極自身電位也會隨之變化.會發(fā)生測量值的漂移。

　　2、為了保證復合電極的pH零電位,鹽橋必須采用高濃度的Kcl,同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解,鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl,使鹽橋溶液被AgCl飽和.但是由于鹽橋溶液中Kcl濃度的降低,使AgCl過飽和產生沉淀,堵塞了液接界.

　　3、由于玻璃電阻的內阻很高,內阻越高玻璃膜就越厚,不對稱電位就會加大,電極的惰性也加大,電動勢的產生就越緩慢.純水無緩沖作用,與標準緩沖溶液的性質不同,電極電位的建立時間會很遲緩.除了測量值不穩(wěn)定之外,還不準確.因為純水的電導率非常低,水樣流動與電極表面摩擦類似于絕緣體之間摩擦,可產生靜電荷,由于靜電荷的作用,在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er,△Er被疊加到測量信號上,會造成pH值測量誤差.如果非要測不可,建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性.